1．2表面张力或界面张力
作用在液体表面或同体表面的收缩力称为表面张力，通常以达因／厘米(dyne／cm)或牛顿／米(N／m)来表示。两相之问界面上的作用力称界面张力，即表面张力。根据大量实验结果，符种物质在水溶液中的表面张力可归结为三种类型，如图3所示，以溶液浓度为横坐标，表面张力为纵坐标，得到三种不同的曲线。a类：如肥皂、洗涤剂等物质，在浓度很稀时，表面张力随浓度增加而急剧下降，降到一定程度后出现一个最低点，又到一定数值后不再下降或下降很慢；b类：如乙醇、丁醇、醋酸等物质，表面张力随浓度增加而逐渐下降，不会出现一个最低点；c类：如NaCI、KNO3、NaOH等无机物，表面张力随浓度增加而稍有上升。
.png)
就实际而言，a类物质是表面活性剂，能降低溶液表面张力，还具有润湿、渗透、乳化、分散、起泡、增溶等作用；b类物质不是表面活性剂，也不具备表面活性剂的化学结构；C类物质更不是表面活性剂了。
1．3胶束及临界胶束浓度
一定浓度的表面活性剂的水溶液，在其表面张力降低到最低值时，就具有最大的渗透压及最大的润湿、乳化、增溶、去污、匀染等功能，这个表面张力最低值的浓度称为“临界浓度”，超过这个浓度的溶液，则表面活性剂在表面(界面)达到了一个“饱和”，其表面活性不再继续提高，多余的这些表面活性剂则在水中集合在一起形成“胶束”，这个形成最低胶束浓度称为“临界胶束浓度”，达到临界胶束浓度前的瞬问浓度时，其表面活性作用最大。所以过多使用表面活性剂无多大意义，只能说是一种浪费，而且还污染环境。
1.4吸附
在一定温度下，对纯粹的液体显示一定的表_面自由能，当缩小其一定程度的表面积，并有极稀的表面活性剂存在时，表面张力显著下降，其表面浓度发生变化，这种表面浓度与内部浓度不同的现象称为吸附。在液体表面张力减少时，活性物的分子由液体内部向表面移动，则表面浓度比内部浓度大，称为正吸附；表面张力增高时，活性物分子山表面向液体内部移动，则内部浓度增大，此时表面浓度减少，称为负吸附。吸附现象是表面活性剂又一重要性质，是探求其润湿、乳化、分散等性能的重要物理化学原理，也是表面活性剂的化学结构及其化学性质的重要立足点。
1．5润湿及渗透
液体对固体(如织物)、液体对不相溶的液体(如油与水)的一种贴附现象称为润湿，进一步扩展、深入称为渗透。其原冈是液体贴附同体，液体和同体表面的亲合力，即沾湿时的表面自由能减少，如溶液中添加有这方面的表面活性剂，则更有利于液体向同体的贴附与扩展、渗透。一件经过防水处理的雨衣，遇下雨时雨滴能形成珠状而滚落，不会沾湿雨衣。如果加有洗涤剂的水，像下雨一样淋到雨衣上，则很快就沾湿雨衣，甚至渗透到雨衣里面去，这是因为洗涤剂降低了表面张力，沾湿时的表面自山能减少，发挥了表面活性剂的润湿、渗透的作用。再润湿是附着在纤维表面上的表面活性剂干燥以后，水滴上去能迅速被润湿、渗透的现象。所谓亲水整理、吸湿排汁整理就是利用表面活性剂再润湿的原理。
<<上一页[1][2][3][4][5]下一页>>
相关信息 
推荐企业 推荐企业
推荐企业
您所在的位置：
